En el proceso Haber, N2(g) + 3H2(g) → 2NH3 (g). ¿Cuántos moles de amoniaco se producen a una temperatura de 26°C y 756 mmHg, si 1750 L de hidrógeno se consumen?
miltonzak:
Tienes que usar la llamada formula pavo ratonm
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Explicación:
Tienes que usar la llamada formula pavo raton PV=RTN
supones un gas ideal y obtienes la cosntante R y tienes temperatura, presion y volumen (MUCHO OJO CON LAS UNIDADES) luego que despejas N de la ecuacion y compuresbas las unidades teniendo los moles de hidrogeno puedes hacer una conversion del reactante al producto.
0,99474×1750 = 0.082×299.15×n
(0,99474×1750)/( 0.082×299.15)= n
1740,795/18.7903=n
92,6432787=n
(0,99474×1750)/( 0.082×299.15)= n
1740,795/18.7903=n
92,6432787=n
entonces daria asi o me aquivoco??
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