Question

En el proceso Haber del amoniaco, NH3,el nitrógeno de la atmosfera reacciona reacciona con hidrogeno a temperatura y presión elevadas. Usualmente el hidrogeno se obtiene del gas natural o del petróleo y por ello es relativamente costoso. Por esta razón el precio del hidrogeno determina en parte el precio del amoniaco.

a).- ¿Cuánto hidrogeno se necesitaría para producir una tonelada (907 Kg) de amoniaco?

Answer 1

Se requieren 160,06 kg de Hidrógeno para producir una tonelada (907 kg)  de Amoniaco, mediante el proceso Haber.

Ecuación Química

La reacción química para obtención de Amoníaco, por combinación de Hidrógeno y Nitrógeno, se representa por la ecuación química:  

                         N₂(g)  +  3 H₂(g)   →   2 NH₃(g)

Cálculos

Masa molar de NH₃ = 17 g/mol

Masa molar de H₂ = 2 g/mol

De la ecuación química se tiene que:

A partir de 3 moles (6 g ) de Hidrógeno, se producen 2 moles (34 g ) NH₃

Se calcula la cantidad de Hidrógeno que se requiere para producir 907 kg de Amoniaco:

907 × 10³ g NH₃  ×  6 g H₂ / 34 g NH₃ = 160.060 g Hidrógeno