En el planeta "Ubuntu" se ha descubierto un nuevo elemento químico (X). Alanalizarlo en el espectrómetro de masas se ha identificado tres isótopos:28X(92,23%), 29X (4,67%) y 30X(3,10%) cuyas masas isotópicas son: 27,98uma,28,98uma y 29,97uma, respectivamente. Una de las características de este nuevoelemento es que se combina fácilmente con oxígeno para forma XO2
. Determina:
a) El peso atómico promedio del elemento X
b) La masa en g de un átomo del elemento X
c) El peso molecular del compuesto XO2
d) El peso de una molécula de XO2
en g.
Respuestas a la pregunta
Para un elemento químico X, del cual se han identificado tres isótopos, sus masas atómicas y abundancia, se determina:
a) Peso atómico promedio de X = 28,0882 u
b) Masa de un átomo del elemento X = 4,664 × 10⁻²³ g
c) Peso molecular del compuesto XO₂ = 60,1 g/mol
d) Peso de una molécula del compuesto XO₂ = 9,978 × 10⁻²³ g
Cálculo de peso atómico promedio del Elemento X
El elemento X tiene 3 isótopos naturales:
- 28 X masa atómica = 27,98 uma abundancia: 92,23 %
- 29 X masa atómica = 28,98 uma abundancia: 4,67 %
- 30 X masa atómica = 29,97 uma abundancia: 3,10 %
Masa atómica X = (27,98 × 0,9223 ) + (28,98 × 0,0467) + (29,97 × 0,0310) = 25,8059 + 1,3533 + 0,929 = 28,0882 uma
Cálculo de la masa de un átomo del elemento X
En un átomo-gramo del elemento se tiene el Número de Avogadro de átomos y es equivalente, en gramos a la masa atómica del elemento. Entonces, se tiene:
1 átomo de X × 28,0882 g / 6,022 × 10²³ átomos de X = 4,664 × 10⁻²³ g
Cálculo de Peso Molecular del Compuesto XO₂
Peso molecular de XO₂ = ( 28,0882 × 1 ) + (16 × 2 ) = 60,1 g/mol
Cálculo del peso de una molécula del compuesto XO₂
En un mol del compuesto se tiene el Número de Avogadro de moléculas y es equivalente, en gramos a la masa molecular del compuesto. Entonces, se tiene:
1 molécula de XO₂ × 60,1 g / 6,022 × 10²³ moléculas de XO₂ = 9,978 × 10⁻²³ g
Para consultar ejercicios de cálculo de masa atómica media:
brainly.lat/tarea/35448857
brainly.lat/tarea/19112461
