❖ En el momento de cambiar el soluto de una disolución, de cloruro
de sodio a sacarosa siendo ambos solutos no volátiles, ¿podríamos
afirmar que una propiedad coligativa depende del peso molecular
de la sustancia?
Respuestas a la pregunta
Las propiedades coligativas (como el ascenso ebulloscópico y el descenso crioscópico) dependen de la concentración de la sustancia disuelta y no del tipo de sustancia.
Ejemplo:
ΔT = m . Ke
m es la molalidad de la solución dada por la cantidad de moles del soluto presentes en 1 Kg de solvente.
Si la cantidad de moles del soluto, cloruro de sodio o sacarosa, fuera la misma, los valores no se modifican. Sin embargo, el número de moles de una determinada sustancia depende del peso molecular lo que modifica la masa de cada una de las sustancias que provocan la misma modificación de la propiedad (en el caso del ejemplo ascenso ebulloscópico).
En síntesis una solución 1 m de sacarosa o cloruro de sodio generará el mismo cambio. En este caso las moles de los solutos son las mismas pero la masa de cada una de las sustancias es diferente porque depende del peso molecular siendo necesario colocar 342 gramos de sacarosa para reemplazar 58,5 gramos de cloruro de sodio, siendo esos los valores de los pesos moleculares respectivos (masa de 1 mol).