Question

En el modelo de Bohr del átomo de hidrógeno, el electrón
se mueve alrededor del núcleo con un protón en órbitas circu-
lares de radios bien determinados, dados por rn = n2
aB, donde n
= 1, 2, 3, … es un entero que define la órbita y aB = 5.29·10–11 mes el radio de la primera (mínima) órbita, denominado radio
de Bohr. Calcule la fuerza de la interacción electrostática entre
el electrón y el protón en el átomo de hidrógeno para cuatro
órbitas. Compare la intensidad de esta interacción con la inte-
racción gravitacional entre el protón y el electrón.


RESPUESTAS
n = 1: F1 = 8.24 · 10–8 N; Fg, 1 = 3.63 · 10–47 N
n = 2: F2 = 5.15 · 10–9 N; Fg, 2 = 2.27 · 10–48 N
n = 3: F3 = 1.02 · 10–9 N; Fg, 3 = 4.49 · 10–49 N
n = 4: F4 = 3.22 · 10–10 N; Fg, 4 = 1.42 · 10–49 N.

Answer 1

Respuesta: es la que dice n=3 lo resolví, suerte bro

Explicación: