En el manómetro de un tanque de gas, con émbolo móvil, de 200 L, se lee una presión de 2000 Kpa. en un día de verano cuya temperatura es de 36º C. ¿Cuál será su volumen en un día de invierno a una temperatura de 12º C, si la presión disminuye a 1060 Kpa?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Resultado: 348.049 L
Explicación:
LEY GENERAL DE LOS GASES
FORMULA:
P1*V1/=P2*V2/T2
DESPEJAMOS V2:
V2=P1*V1*T2/T1*P2
DATOS:
V1=200L
P1=2000KPA
P2=1060KPA
T1=36 C=309K
T2=12 C=285K
V2=?
DESARROLLO:
V2=(2000Kpa*200L*285K)/(309*1060)
V2=348.049L
El volumen en un día de invierno a una temperatura de 12º C, si la presión disminuye a 1060 Kpa, es: V2= 348.04 L
La ley combinada de los gases expresa que el volumen de una masa determinada de un gas es inversamente proporcional a la presión y directamente proporcional a la temperatura absoluta a que es sometido: V1*P1*T2= V2*P2*T1
V1= 200L
P1= 2000 KPa
T1= 36ºC +273= 309 ºK
V2=?
T2 = 12ºC +273= 285ºK
P2 = 1060 KPa
Ley combinada de los gases:
V1*P1*T2= V2*P2*T1
Se despeja el volumen V2:
V2= V1*P1*T2/P2*T1
V2= 200L* 2000KPa*285ºK/1060KPa*309ºK
V2= 348.04 L
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