Question

en el laboratorio se realizo el siguiente experimento;se obtuvieron 11 mol de dioxido de carbono ¿Cuantos gramos de octano se utilizaron en la reaccion?
2C8H₁8 (9) 250₂ (g)→ 16CO₂ (g) + 18H₂O (g)

Answer 1

Para la reacción de combustión del Octano, se calcula la cantidad de Octano que reacciona para formar una cantidad determinada de dióxido de carbono. El resultado obtenido es: 156,75 g Octano.

Se tiene la ecuación química que representa la combustión del Octano:

2C₈H₁₈ (g)  + 25 O₂ (g)  →  16 CO₂ (g) + 18 H₂O (g)

Se obtuvieron 11 moles de CO₂. Calculamos la cantidad de Octano que reacciona para obtener esa cantidad de CO₂:

16 moles de CO₂ se producen a partir de 2 moles de octano

11 moles de CO₂ se producen a partir de                 X

X = 11 moles CO₂ × 2 moles octano / 16 moles CO₂

X =  1,375 moles octano

Masa molar del Octano = 114 g/mol

gramos de Octano = 1,375 moles octano ×  114 g/mol = 156,75 g

Se utilizaron 156,75 gramos de Octano para producir 11 moles de CO₂