Question

En el laboratorio se mezclan 250 mL de KNO3 0,1 M; 500 mL de KNO3 0,5 N y 250 mL de agua.

Calcule la concentración molar de la sal nitrato de potasio en la disolución resultante.



Datos:

PA (umas): K=39 uma; N=14 uma; O=16 uma; S=32.

Answer 1

La concentración molar de Nitrato de Potasio en la disolución resultante es 0,275 M.

¿Cómo se calcula la concentración molar de la disolución resultante?

Solución resultante:  mezcla de ( solución 1 + solución 2 + agua )

Solución 1:  250 ml de KNO₃ 0,1 M

Solución 2: 500 ml de KNO₃ 0,5 N

Agua : 250 ml

Volumen total de la solución resultante = 250 + 500 + 250 = 1000 ml

Se calcula moles de KNO₃ en soluciones 1 y 2:

KNO₃ en solución 1  = 0,25 L × (0,1 mol / L ) = 0,025 mol KNO₃

KNO₃ en solución 2 = 0,50 L × (0,5 mol/ L) = 0,25 mol KNO₃

(equivalente químico de KNO₃ = 1    ⇒  Molaridad = Normalidad para solución 2 )

moles de KNO₃ en solución resultante = 0,025 + 0,25 = 0,275 mol

Molaridad de solución resultante = 0,275 mol / 1 L

Molaridad de solución resultante = 0,275 mol / L

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