En el laboratorio se mezclan 2 soluciones de distintas sales de sodio pero de igual concentración 10,67 g%ml. Conociendo que la molaridad de la solución A es de 1,255 M; dicha solución
a) Nitrato de Sodio
b) Sulfito de Sodio
c) Nitruro de Sodio
e) Sulfato de Sodio
f) Cloruro de Sodio
g) Floruro de Sodio
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
a) nitrato de sodio
Explicación:
Primero utilizamos la fórmula de la molaridad suponiendo 1L
Molaridad=moles de soluto/Volumen
moles soluto(ns) = 1,255*1 = 1,255mol
Teniendo en cuenta el peso molecular de el nitrato de sodio (85g/mol) calculamos la masa del soluto con la formula de:
moles soluto = masa/peso molecular
despejamos la masa
masa = peso molecular*moles soluto
masa = 1,255*85= 106,7g
Concentración=(masa soluto/volumen disolución)*100
el volumen q hemos supuesto lo ponemos en ml es decir: 1L=1000mL
operamos y comprobamos q la igualdad se cumpla:
10.67g/mol=(106.7/1000)*100
10.67g/mol=10.67g/mol✅✅
Otra manera de resolverlo sería el mismo proceso al revés, es decir:
Empiezas despejando la masa del soluto en la formula de la concentración, esto te dará 106,7 gramos, y te lo llevas a la formula de los moles=masa/peso molecular y te saldría peso molecular = 85g/mol entonces mirarías a ver con qué sal de sodio coincide. ;)
Espero haberte ayudado!