En el laboratorio se llevó a cabo una reacción con los siguientes datos:
Masa de CuSO4.5H2O: 0.7505 g
Masa de NaOH: 0.4282 g
Masa del papel de filtro sin usar: 0.9565 g
Masa del papel de filtro con la muestra: 1.1610 g
¿Cuál es el rendimiento porcentual de la reacción?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Es 0.k02368
Explicación:
Solo tomas los notativos
Se tiene datos de reacción entre sulfato de cobre pentahidratado e hidróxido de sodio, llevada a cabo en el laboratorio y se calcula el rendimiento de la reacción, en cuanto a producción de hidróxido de cobre. El resultado obtenido es: 69,8 %.
Ecuación química que representa la reacción llevada a cabo en el laboratorio:
CuSO₄.5H₂O + 2 NaOH → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂ + 5 H₂O
El producto Na₂SO₄ queda disuelto y el Cu(OH)₂ precipita.
Se tiene:
Masa de papel de filtro antes de uso = 0,9565 g
Masa de papel de filtro con la muestra = 1,1610 g
La muestra retenida en el papel de filtro es el Cu(OH)₂ precipitado, entonces:
masa de Cu(OH)₂ = 1,1610 - 0,9565 = 0,2045 g (producto)
Reactivos:
0,7505 g CuSO₄.5H₂O
0,4282 g NaOH
Masa molar de CuSO₄.5H₂O = 249,68 g/mol
Masa molar de NaOH = 40 g/mol
Masa molar de Cu(OH)₂ = 97,56
De la ecuación química: g CuSO₄.5H₂O/ g NaOH = 249,68 / 80 = 3,12
De los reactivos : g CuSO₄.5H₂O/ g NaOH = 0,7505 / 0,4282 = 1,75
El reactivo limitante es CuSO₄.5H₂O
249,68 g CuSO₄.5H₂O ................ 97,56 g Cu(OH)₂
0,7505 g CuSO₄.5H₂O .............. X
X = (0,7505 × 97,56 ) / 249,68 = 0,293 g Cu(OH)₂
A partir de 0,7505 g CuSO₄.5H₂O se deberían producir 0,293 g de Cu(OH)₂ y se producen 0,2045 g. Se calcula el rendimiento de la reacción:
% rendimiento = (0,2045 / 0,293 ) × 100 = 69,8 %
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