En el laboratorio se desean preparar 500g de jabón. ¿Qué peso de ácido oleico se necesita? ¿Qué cantidad de hidróxido de sodio se requiere?
Respuestas a la pregunta
Explicación:
a) Mezcla de éter dietílico y etanol de 95% (V/V), en proporción de volumen 1:1. Debe neutralizarse exáctamente en el momento de su utilización con la disolución (b) en presencia de 0,3 ml de la disolución de fenolftaleína (c) por cada 100 ml de mezcla.
b) Disolución etanólica valorada de hidróxido potásico, 0,1 M, o en caso necesario 0,5 M (Si la cantidad necesaria de la disolución de hidróxido potásico de 0,1 M supera los 10 ml, debe utilizarse una disolución de 0,5 M. La disolución etanólica valorada de hidróxido potásico puede sustituirse por una disolución acuosa de hidróxido potásico o sódico siempre que el volumen de agua añadido no provoque una separación de las fases).
c) Disolución de 10 g/l de fenolftaleína en etanol de 95-96 % (V/V).
MATERIAL
Balanza analítica. Matraz erlenmeyer de 250 ml y bureta de 10 ml con graduación de 0,05 ml.
PROCEDIMIENTO
La determinación se efectuará en una muestra filtrada.
Para preparar 500 gramos de jabón en laboratorio, se requieren 463,8 gramos de Ácido Oleico y 65,8 gramos de Hidróxido de Sodio.
¿Cómo se representa la reacción de producción del jabón?
Los ácidos grasos, como el ácido oleico, pueden ser neutralizados con una base fuerte para producir jabón:
R - COOH + BOH → R- COOB + H₂O
ácido graso Base Jabón Agua
La ecuación que representa la reacción de ácido oleico con hidróxido de sodio es:
C₁₈H₃₄O₂ + NaOH → C₁₈H₃₃O₂Na + H₂O
1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
282 g 40 g 304 g 18 g
Cálculo de reactivos necesarios para preparar 500 g de jabón
Según la ecuación química, se producen 304 gramos de jabón a partir de 282 g de ácido oleico y 40 g NaOH.
500 g jabón × 282 g ácido oleico/ 304 g jabón = 463,8 g ácido oleico
500 g jabón × 40 g NaOH/ 304 g jabón = 65,8 g NaOH
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