Question

En el laboratorio le pido que prepare una solución que tenga disuelto 49 gramos de ácido Sulfúrico H2SO4, en 500 ml de agua, la concentración molar de esta solución sería
los pesos atómicos de la sustancia es S=32 H=1 O=16

A
1 M
B
0,5 M
C
2 M

Answer 1

Respuesta:

49g H2SO4

La Molaridas es (moles de soluto÷L de solución)

500ml( 1L )= 0.5L

(1000ml)

49g H2SO4 ( 1 mol H2SO4)= 0,5 mol H2SO4

( 98g H2SO4 )

M= 0.5mol/0,5L

M= 1M

La A es la respuesta

La molaridad es moles del soluto entre L o Dm3 de solución, había que pasar los ml a L y los g H2SO4 a mol de H2SO4.

Answer 2

Respuesta:

M= (gr.soluto)/(PM)(L.Disoluciòn)

M=(49 gr)/(98 gr/mol)(0.5 L)

M=1 mol/L

Explicación:

1..Calcular el peso molecular del H2SO4  que seria 98 gr/mol.

2..convertir los ml de disoluciòn a Lt en este caso que es 500 ml a litros seria 0.5 lt ,resultante de la divisiòn  500 ml  entre la equivalencia de un lt que equivale 1000 ml por eso da 0.5 lt.

3..Multiplicar el PM por los litros de disoluciòn (98)(0.5 )= 49.

4..Ahora dividir los gramos de soluto que 49 gr entre 49 del resultado del paso 3.

5..Listoo el resultado es 1M con sus unidades seria 1 mol/L