Question

En el laboratorio de Química se debe obtener 5720 mL de ácido fosfórico(H3PO4) con concentración 2,15 M . Hallar la masa ( en gramos) de ácido necesaria

Hallar además la Normalidad de la solución

PA: P=31 H=1 O=16

Answer 1

Queremos saber la cantidad de gramos que debemos pesar para preparar 5.720 ml de una solución de Ácido fosfórico (H₃PO₄) con una concentración de 2,5 M

Cálculo de los gramos de soluto partiendo de la concentración Molar de la solución

Concentración: 2,15 M

Volumen de Solución: 5.720 ml = 5,72 Lt

Pesos Atómicos: P= 31, H= 1 = = 16

Peso molecular del  H₃PO₄ = 98 g/mol

Molaridad (M)= moles de soluto/ Litros de solución

Partiendo de aquí calculamos los moles de soluto que hay en la solución.

Despejamos los moles de soluto de la fórmula de Molaridad:

Moles de soluto = M x Lt de solución =  2,15 mol/lt x 5,72 lt=  12,30 mol

Relacionamos con el peso Molecular del H₃PO₄ para calcular los gramos de soluto

98 g -----------  1 mol

x      ------------  12,30 mol

x= 12,30 mol x 98 g/ 1 mol = 1.205,4 g de H₃PO₄

La cantidad de gramos que se debe pesar para preparar 5.720 ml de solución de Ácido Fosfórico 2,15 M es 1.205,4 g.

Calculamos ahora la concentración en Normalidad:

Normalidad (N) = Equivalentes de soluto/ Lt de solución

El número de equivalentes de un ácido = PM/ N° de H

N° de equivalentes de (H₃PO₄) =  98/3 = 32,7 equiv/mol

32,7 equiv -------------- 1 mol

 x          --------------- 12,3 mol

x = 32,7 equiv x 12,3 mol / 1 mol = 402,21 equiv de soluto

N= 402,21  equiv/5,72Lt = 70,32 N

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