Question

En el laboratorio de Ciencia se requiere preparar para un estudio experimental una disolución con las siguientes indicaciones: pesar 98,4 g de soda cáustica (NaOH) y añadir agua hasta completar 400 mL de disolución.

Determinar la molaridad y normalidad de la solución resultante

Datos:

d (disolución)= 1,353 g/cm3;

P.A (umas): Na=23, O=16, H=1,

1cm3= 1 mL, ; 1 L= 1000 mL

Masa molar NaOH = 40 g/mol

Answer 1

Para una disolución de NaOH, se calcula concentración expresada como Molaridad y Normalidad. El resultado obtenido es: 6,15 M y 6,15 N.

Preparación de la solución

Soluto:  NaOH

masa de soluto = 98,4 g

Volumen de disolución = 400 ml = 0,4 L

Densidad de la disolución = 1,353 g/ ml

¿Cómo se determina la Molaridad de la disolución?

moles de soluto = 98,4 g / ( 40 g / mol ) = 2,46

Molaridad = moles de soluto / L de solución

Molaridad = 2,46 mol / 0,4 L

Molaridad = 6,15 mol/ L

¿Cómo se determina la Normalidad de la disolución?

Equivalentes de soluto = gramos / Peso equivalente

Peso equivalente NaOH = Peso molecular

Equivalentes de soluto = moles de soluto

Molaridad = Normalidad

Normalidad = 6,15 eq/ L

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