En el laboratorio de análisis de minerales unas pequeñas gotas de ácido Nítrico (HNO3); cae sobre la piel de un analista y le produce una quemadura. ¿Cuántas moléculas de HNO3 provocaron la quemadura si las gotas presentan una masa de 0,49 g?
Respuestas a la pregunta
La cantidad de moléculas de ácido nítrico (HNO₃) en las gotas del ácido que caen sobre la piel del analista es de 4,683 × 10²¹ moléculas.
¿Cómo calculamos cantidad de moléculas en 0,49 gramos del ácido?
La unidad mol-g (mol- gramo) se refiere a la masa de un mol de moléculas de un compuesto, expresada en gramos y su valor equivale a la masa molar o masa fórmula del compuesto.
En un mol -gramo de un compuesto se tiene el Número de Avogadro (6,022 × 10²³ ) de moléculas del compuesto.
Calculamos la masa molar del HNO₃:
masa atómica de H = 1 u
masa atómica de O = 16 u
masa atómica de N = 14 u
masa molar del HNO₃ = 1 + (16 × 3) + 14 = 63 g/mol
0,49 g HNO₃ × (6,022 × 10²³ moléculas / 63 g HNO₃ ) = 4,683 × 10²¹ moléculas de HNO₃
Más información relacionada con aplicación del Número de Avogadro en:
brainly.lat/tarea/20345715
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