Química, pregunta formulada por klaryfernieves, hace 1 año

En el interior de un recipiente de 50l hay 4.25 mol de gas propano. El recipiente se encuentra a en una cocina en la que la temperatura es de 29 °C ¿ que presion hay en el interior del recipiente

Respuestas a la pregunta

Contestado por anasilvatrebino

Respuesta:

Hola! Para resolver este problema y saber a que presión está el propano necesitamos la fórmula de gases ideales que es: P·V = n·r·T

Explicación:

En esta fórmula P es la presión del gas, expresada en atmósferas, V el volúmen del gas, o del recipiente hermético donde está el gas, expresado en litros, n es la cantidad de moléculas en esa masa de gas, expresada en moles, r es la constante universal de los gas ideales cuyo valor es 0,082 $\frac{atm·lt}{mol·K}$ , y finalmente T es la temperatura del gas expresada en grados Kelvin.

Entonces repasemos los datos de la fórmula que tenemos:

P = ? es lo que tenemos que averiguar

V = 50 lt

n = 4,25 mol

r = 0,082 $\frac{atm·lt}{mol·K}$ → no esta en el enunciado, pero debemos saber que este valor siempre lo tenemos, es una CONSTANTE, es decir que siempre es el mismo número en todos los problemas.

T = 29 °C

Primero debemos tener todas las magnitudes en las medidas correspondientes. La única que tenemos que ajustar es la temperatura que esta en grados Celsius y la necesitamos en Kelvin.

Entonces, si 0°C = 273 K es la equivalencia entre Kelvin y Celsius, para obtener la temperatura en Kelvin debemos sumarle 273 a la temperatura que tenemos:

T = 29 + 273 K = 302 K

Entonces ahora si, reemplazamos en la fórmula:

P . 50 lt = 4,25 mol . 0,082 $\frac{atm·lt}{mol·K}$ . 302 K

Hacemos las cuentas que podemos:

P . 50 lt = 105,247 atm·lt → el K y el mol se van porque se simplifican con los que estaban dividiendo.

Despejamos P que es lo que queremos hallar:

P = $\frac{105,247atm·lt}{50lt}$