Question

En el Fósforo blanco, los átomos de P se unen formando moléculas P4. Normalmente se encuentra en forma cilíndrica, como la tiza, y su densidad es 1,823 g/cm3. Determine, para un cilindro de fósforo blanco de 6,50 cm de largo y 1.22 cm de diámetro (a) el numero de moles de P4 (b) el número total de átomos de P
Auxilio no puedo resolverlo :(

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Volumen del cilindro = π·r^2·h = π · 0,61^2 · 6,50 = 7,6 cm^3

Masa del cilindro de P4 = V·d = 7,6 cm^3 · 1,823 g/cm^3 = 13,85 g

Masa molar M del P4 = 31 · 4 = 124 g/mol

a)

Número de moles n de P4 en 13,85 g:

n = m / M = 13,85 g / 124 g/mol = 0,11 mol de P4

b)

Primero calcularemos el número de moléculas de P4:

N(moléc.) = 0,11 mol · 6,02 · 10^23 moléc./mol = 6,62 · 10^22 moléculas

Y como cada molécula tiene 4 átomos de P, el número de átomos será

N(átomos) = 4 · 6,62 · 10^22 = 2,65 · 10^23 átomos de P