En el envase de una botella de un reactivo comercial se muestra la siguiente información: amoniaco 20% (en NH3), densidad 0.920 g/mL. Determine la molaridad y normalidad .
AYUDAAAAA
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Cuando hablamos de porcentaje en masa nos referimos a cuantos gramos puros de esa sustancia están contenidos en 100 gramos de la disolución.
28g de amoniaco hay en 100 gramos de disolución, y se escribe así.
28gNH3/100disolución
la densidad que te dan es de la disolución, no del NH3, por lo cual con ese dato podemos pasar los gramos de disolución a mL de disolución.
(28gNH3/100gdisol)(0.90gdisol/mL disol)
calculando obtenemos.
0.252g/mL.
Ahora con este dato y un par de operaciones más podemos calcular la molaridad.
M=mol/L
la molaridad se define como moles de soluto entre litros de disolución.
pasamos de gramos a mol con la masa molar y pasamos de mL a L con factores de conversión.
(0.252g/mL)(1000mL/L)=252gNH3/L
la masa molar la calculas con datos de la tabla periódica, en este caso la masa molar del NH3 es 17g/mol.
(252gNH3/L)(1molNH3/17g)=14.8 mol/L
esa es la respuesta, espero haberte ayudado.
Explicación:espero averte ayudado