Question

En el día a día, es fácil encontrarse con ejemplos de procesos químicos. Uno de ellos
es la oxidación de los metales. En el caso del cobre, Cu, se sabe que este reacciona
con el oxígeno en la atmósfera, O2 , y forma un óxido de cobre de fórmula CuO. Se
conoce que las masas atómicas de Cu y O son 63,50 uma y 16,00 uma,
respectivamente.
La ecuación que representa el proceso es:

2 Cu (s) + O2 (g) → 2 CuO (s)

Determina la cantidad de óxido cuproso, en gramos, que se forma si se tenían 99,00 g
de cobre que han sido oxidados. Aplica la ley de conservación de la materia.
Seleccione una:
a. 159,00
b. 123,94
c. 79,07
d. 107,00

#Ser Bachiller

Answer 1

La cantidad de óxido cuproso que se forma si se tenían 99 g de cobre es: b. 123.94 g CuO

Datos:

99 g Cu

Reacción química:

2 Cu (s) + O₂ (g) → 2 CuO (s)

Explicación:

Se realiza la conversión de gramos de cobre a gramos de óxido cuproso:

99 g Cu * ( 1 mol Cu/ 63.54 g Cu)( 2 mol CuO/ 2 mol Cu)( 79.54 g CuO/ 1 mol CuO)=123.93 g CuO