Question

en el desarrollo de una práctica de laboratorio se hacen reaccionar 3.00 G de cloruro de bario y 4.50 G de nitrato de plata como productos de la reacción se obtienen cloruro de plata y nitrato de bario si solo se lograron aislar 2.94 G de nitrato de bario ¿Cuál es la eficiencia de la reacción?


3. En el ácido benzoico (C6H5COOH) en condiciones normales es un solido incoloro con un ligero olor característico. se toma una muestra de 5g d este compuesto y se lleva a combustión, obteniendose como productos dióxido de carbono y agua.

C6H5COOH+O2 >CO2+H2O (ecuación no balanceada)

se sabe que la eficencia de la reacción es del 94%, ¿cuántos gramos de dióxido de carbono se obtuvieron realmente?​

Answer 1

Se tienen dos ejercicios relacionados a estequiometria de reacciones químicas.

Ejercicio 1

Para la reacción química entre cloruro de bario y nitrato de plata, con determinadas cantidades de reactivos, se determina que el rendimiento de reacción es 85,2 %.

Ecuación Química

BaCl₂   +   2 AgNO₃    →   2 AgCl   +   Ba(NO₃)₂

1 mol          2 mol               2 mol         1 mol

208 g        340 g               287 g         261 g

Reactivos disponibles

3 gramos de BaCl₂

4,5 gramos de AgNO₃

De la ecuación química:            g AgNO₃ / g BaCl₂ = 340 / 208 = 1,63

De los reactivos disponibles:    g AgNO₃ / g BaCl₂ = 4,5 / 3 = 1,5

El reactivo limitante es AgNO₃

A partir de 340 g AgNO₃   ----- se produce ------- 261 g Ba(NO₃)₂

A partir de 4,5 g AgNO₃     ------------------------------           X

X = 4,5 g AgNO₃  × (261 g Ba(NO₃)₂ / 340 g AgNO₃) = 3,45 g Ba(NO₃)₂

Si se producen sólo 2,94 gramos de  Ba(NO₃)₂:

Rendimiento de reacción = ( 2.94 / 3,45 ) × 100 = 85,2 %

Ejercicio 2

Se obtienen 11,86 gramos de dióxido de carbono en la reacción.

Ecuación Química

2 C₆H₅COOH   +   15 O₂     →    14 CO₂    +    6 H₂O

2 mol                     15 mol          14 mol           6 mol

244 g                     480 g           616 g            108 g

Reactivo:   5 gramos de C₆H₅COOH

A partir de 244 g C₆H₅COOH  ----- se obtiene ------ 616 g CO₂

A partir de 5 g C₆H₅COOH      -----------------------------       X

X = 5 g C₆H₅COOH  ×  616 g CO₂ / 244 g C₆H₅COOH = 12,62 g CO₂

CO₂ producido = 12,62 g ×  (94 / 100 ) = 11,86 g

Más ejercicios relacionados a estequiometria en:

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#SPJ1