En el boro se hallan mezclados 2 isótopos cuyas masas atómicas relativas son 10 y 11 respectivamente. Sabiendo que la masa atómica del boro es 10,8 determina en que proporción se encuentran dichos isótopos
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8
10B; la de 11B será 100−x
La suma de las abundancias de los dos isótopos debe dar 100. Por lo tanto:
10,811 = 10 x / 100 + 11 · (100 − x)/100
Multiplicando ambos miembros de la igualdad por 100:
1081.1 = 10,0129 x + 11.0093 • (100 − x)
1081.1 = 10.0129x + 1100.93 – 11.0093x
11.0093x – 10.0129x = 1100.93 – 1081.1
0.9964 x = 1100.93 – 1081.1
X = 19.90 % Abundancia de 10B
Isotopo 11B: 100 % - 19.90% = 80.1 %
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