En el atomo los electrones y sus orbitas se organizan en "capas" y en cada capa tendrian sierta energia. Por esto alas capas se le denominan:
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Los electrones se organizan en capas y, en cada capa tendrán una cierta energía, llenando siempre las capas inferiores (de menor energía) y después las superiores. Niels Bohr (1885 - 1962). ... La configuración electrónica de un átomo es el modo en que están distribuidos los electrones alrededor del núcleo de ese átomo.
Explicación:
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Trabajos:
Los átomos y sus enlaces
En la Antigua Grecia se discutía por la formación de la Tierra, había dos teorías atómicas: Demócrito y Aristotélica.
El Demócrito decía que todos los cuerpos están formados por partículas muy pequeñas, llamadas átomos. Este modelo fue olvidado y sustituido por el modelo Aristotélica, que fue utilizado durante siglos, este modelo decía que toda la materia estaría formada por la combinación de cuatro elementos: agua, tierra, aire y fuego. Gracias a este modelo se consiguió muchos procedimientos aún usados en la actualidad como sulfúrico y nítrico.
Pero después de 22 siglos John Dalton recupera la teoría atómica de Demócrito, en la que decía que la materia está formada por átomos indivisibles que permanecen inalterados en los procesos químicos. El estudio permitió descubrir que dentro del átomo hay partículas subatómicas de carga negativa (electrones) y de carga positiva (protones).
Después se crea el primer modelo del átomo, que fue inventado por Thomson, que dice que las partículas de carga negativa se encontraban inscrutadas en una nube de carga positiva, esto hacía que el átomo fuera neutro.
En 1911 el neozelandés Rutherford experimenta con una lámina de oro, en la que llega a una hipótesis:
-El átomo está constituido por un núcleo central que contiene que contiene partículas con carga positiva.
-En la corteza están los electrones, giran alrededor del núcleo y su carga negativa equilibra a la positiva.
-El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con el tamaño de todo el átomo.
Para establecer la estructura de un átomo (núcleo y corteza) se utilizan dos conceptos: número atómico y número másico:
-Número atómico: es el número de protones que hay en el núcleo, se representa con el número Z.
-Número másico: es la suma del número de protones y neutrones del núcleo, se representa con una A.
Distribución de los electrones en la corteza
Se distribuyen en capas o en órbitas alrededor del núcleo. Las distintas órbitas se identifican por un número entero, n, llamado número cuántico principal. Así para la primera capa (la más próxima al núcleo n = 1; para la segunda n = 2; para la tercera n = 3...
El número de electrones que se puede aplicar a cada capa son:
Para obtener la configuración electrónica de un átomo:
1. Considera el número de electrones que debes distribuir.
2. Vete colocando los electrones por orden en los niveles de cada capa.
3. Cuando hayas colocado todos los electrones habrás terminado.
4. Ordena por capas la configuración obtenida.
IONES
Un ión perderá o ganará electrones, hasta que se estabilice.
La forma más común de estabilización es la de formar estructuras electrónicas de gas noble porque los gases nobles son los elementos que menos tienden a perder o ganar electrones ,no reaccionan apenas.
Buscan lograr la estabilidad, y logra su estabilidad cuando adquiere la estructura electrónica del gas noble.
Excepto los átomos que se encuentran cerca del Helio, que completan su último nivel con sólo dos electrones.
¿Qué pasa con la masa de los átomos?
Los átomos son extraordinariamente pequeños y su mas también.
Considera que coges un átomo del isótopo más abundante de C, el 12 C, lo divides en doce partes iguales y tomas una de ellas. La masa de esta parte sería la unidad de masa atómica (u. m .a)
Considerando esta nueva unidad el 12 C tiene una masa de 12 u.
A la hora de calcular la masa de un elemento hay que tener en cuenta que no todos los átomos son iguales, ya que pueden existir varios isótopos. La masa se obtiene como masa ponderada de todos sus isótopos. Por eso las masas que puedes leer en las tablas no son enteras.
HISTORIA
En el siglo V a.C., Leucipo pensaba que sólo había un tipo de materia. Sostenía, además, que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, acabaríamos encontrando una porción que no se podría seguir dividiendo. Un discípulo suyo, Demócrito, bautizó a estas partes indivisibles de materia con el nombre de átomos, término que en griego significa “que no se puede dividir”.
La teoría de Demócrito y Leucipo, en el siglo V antes de Cristo era, sobre todo, una teoría filosófica.
Y no pasó de ahí hasta el siglo XIX.