En el análisis elemental cualitativo de un compuesto orgánico se comprobó que contiene C, H, N y O. Se conoce que de la combustiónde 1,279 g de compuesto se obtiene 1.6 g de anhídrido carbónico y 0,77 g de agua; y, que 1,625 g del compuesto contiene 0,216 g de nitrógeno. ¿ Cual es la formula empírica del compuesto?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Explicación:
Mm CO2 = 44 g/mol
H2O = 18 g/mol
H = 1 g/mol
O = 16 g/mol
N= 14 g/mol
C = 12 g/mol
X + O2 → CO2 + H2O
1.279g x 1.60 g 0.77
1. calcular composicion porcentual
% C = 12 g C /44 g x 1.60 g CO2 x 100% / 1.279 g
%C = 34.12 %
% H = 2 g / 18 g x 0.77 g x 100 % / 1.279 g
% H = 6.68
% N = 0.216 g x 100 % / 1.625 g = 13.29 %
2. calcular % de oxígeno
% O = 100 % - 34.12 - 6.668 - 13.29 = 45.91 % de oxigeno
3. calcular moles
C = 34.12 g / 12 g /mol = 3 mol
H = 6.68 g / 1 g / mol = 6.68 ≈ 7 mol
N = 13.29 g / 14 g/mol = 1 mol
O = 45.91 g / 16 g = 3 mol
4. dividir entre el menor de los resultados
C: 3 mol / 1 mol = 3
H: 7 mol / 1 mol = 7
N: 1 mol / 1 mol = 1
O: 3 mol / 1 mol = 3
FE = C₃H₇N₁O₃ = C₃H₇NO₃