Question

En el análisis de los productos de combustión de una muestra de 0.188 g de hidrocarburo se producen 0.626 g de CO2 y 0.1602g de H2O, calcule la formula empírica.
Posibles respuestas:
a)C1H2
b)C4H4
c)C4H5
d)Ninguna de las anteriores.

Answer 1

Respuesta:

F.E = C4H5

Explicación:

En el análisis de los productos de la combustión de una muestra de 0,1888 g de un hidrocarburo se producen 0,6260 g de CO2 y 0,1602 g de H2O. Su masa molecular es 106 u. Determine:

a) la composición centesimal en masa para este hidrocarburo:

a. calcular gramos de C, H

Gramos de carbono

    44 g CO2 ---- 12 g C

0.6260 g CO2 ----- x

           x = 0.1707 g C

Gramos de H

     18 g H2O ---- 2 g H

0.1602 g H2O ---- x

            x = 0.0178 g H

b. calcular la composición centesimal

C: _0.1707 g_ x 100 = 90.41 % C

     0,1888 g

H: _0.0178 g_ x 100 = 9.43 % H

     0,1888 g

b) su fórmula empírica:

1. calcular moles de cada elemento

n C: 90.41 g / 12 g/mol = 7.5 mol

n H: 9.43 g / 1 g/mol = 9.43 mol

2. dividir entre el menor de los resultados

C: 7.5 mol / 7.5 mol = 1 x 4 = 4

H: 9.43 mol / 7.5 mol = 1.25 x 4 =5

se multiplica por 4, ya que uno d los resultados tiene decimal

3. F.E = C4H5