en dos recipientes de iguales volumenes se tienen gases ideales la masa de cada molecula del gas del primer recipiente es m1 y la rapidez promedio dr esas moléculas es v1 para el gad del recipiente 2 estas magnitudes correspondiente valen m2 y v2 cumpliéndose que m1>m2>y v1 >v2 los recipientes contienen iguales cantidades de moleculas
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Basados en la teoría molecular de los gases ideales podemos decir que la presión y la temperatura de la sustancia 1 es mayor que la presión y temperatura de la sustancia 2.
En este caso, tenemos que tanto la masa como la velocidad molecular del gas ideal 1 es mayor que la masa y velocidad del gas ideal 2, esto se reduce a mayor presión y mayor temperatura.
Recordemos que la velocidad molecular se asocia a la temperatura y energía cinética molecular.
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