En condiciones normales de temperatura y presión, ¿cuántos gramos de dióxido de carbono (CO2) gaseoso ocupan un volumen de 32,4 litros? (Dato MM CO2: 44g)
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Respuesta:
m = 63.62 g de CO2
Explicación:
En condiciones normales de temperatura y presión, ¿cuántos gramos de dióxido de carbono (CO2) gaseoso ocupan un volumen de 32,4 litros? (Dato MM CO2: 44g )
1. calcular moles de CO2
1 mol --- 22.4 L
x --- 32.4 L
x = 1.446 moles deCO2
2. Calcular gramos de CO2 aplicando la fórmula n = m/MM
m = n x MM
m = 1.466 mol x 44 g/mol
m = 63.62 g de CO2
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