Question

en condiciones normales de presion y temperatura un mol de NH3 ocupa 22,4L y contiene 6,02x10^23 moleculas.
a) cuantas moleculas habra en 37g de amoniaco a 142ºC y 748 mm de Hg?
b)¿Cuál es la densidad del amoníaco a 142 ºC y 748 mm de Hg?

Answer 1

Jujjjjhhhhh&jjjjjjjjjj

Answer 2

Primero calculas la masa de NH3

H = 1 x 3 = 3

N = 14

NH3= 17 g/mol

Ahora puedes calcular los moles

37g x (1 mol / 17g) = 2,18 mol

a) 2,18 mol x ((6,022 x 1023 moleculas) / 1 mol) = 1,31 x 1024 moleculas

Ahora pasas la informacion a las unidades que necesitas

T =1 42ºC        142 + 273 = 415ºK

P = 748 mm Hg       748 / 760 = 0,95 atm

Aplicas la formula de los gases

PV = nRT donde V = nRT / P

V = 1 x 0,082 x 415 / 0,95 = 35,8L

Por ultimo, calculas la densidad

d = m / V

d = 17g / 35,8L = 0,47g/L