En condiciones normales de presión y temperatura, cuántos mol de acetileno se necesitan
para producir 22.4 L de dióxido de carbono.
Respuestas a la pregunta
En base a la ecuación química que representa la reacción de combustión de acetileno, se calcula que se requiere de 0,5 mol de acetileno para producir 22,4 L de CO₂ en condiciones normales de presión y temperatura.
¿Cómo calculamos la cantidad de acetileno necesaria para obtener 22,4 L de CO₂?
Tenemos la ecuación química que representa la reacción de combustión del acetileno:
2C₂H₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 2 H₂O
De la ecuación química, tenemos que se producen 4 moles de CO₂ a partir de 2 moles de acetileno.
Tenemos que calcular moles de acetileno que se requieren para producir 22,4 L de CO₂ en condiciones normales de presión y temperatura (CNPT).
Sabemos que, a CNPT, 1 mol de gas ocupa un volumen de 22,4 L. Por lo tanto, la cantidad de CO₂ que se desea producir es 1 mol. Entonces:
1 mol CO₂ × ( 2 moles C₂H₂ / 4 moles CO₂ ) = 0,5 mol C₂H₂
Se requiere de 0,5 mol de acetileno para producir 22,4 L de CO₂ en CNPT.
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