En condiciones normales 1 mol de oxigeno ocupa un volumen de 22,4 L ¿cual es el volumen que ocupa 5 moles de oxigeno?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
112
Explicación:
Un mol es su volumen es de 22,4
Al sumarlo 5 veces este da como resultado 112
O igual multiplicarlo por 5
Respuesta:
Ecuación de los gases ideales:
P.V.=nRT
P = Presión
V = Volumen
n = Moles
R = Constante de los gases ideales (0.0821 atm x L/mol x K)
T = Temperatura
Condiciones normales:
P = 1 atm
T =20 + 273 = 293 K
despejar la Ecuación:
V = (nRT)/P
V = ( 5 moles O2) x (0.0821 atm x L/mol x K) x (293 K)) / 1 atm
V = 120.27 L O2
Explicación:
El término “Condiciones Normales” se suele utilizar habitualmente para la medición de volúmenes de gases en muchos campos de la ciencia, como en termodinámica y química, correspondiéndose a una temperatura de 0 °C (o 273,15 K) y a una presión de 1 atm.
El volumen de un mol de gas ideal en condiciones normales de presión y temperatura es:
PV = n RT
Despejando el Volumen y sustituyendo valores:
V= 1 mol * 0.821*273.15K / 1 atm = 22.42L
Por lo tanto el volumen en condiciones normales de un mol de cualquier gas es 22.4L