Question

En condiciones estándar de presión y temperatura, la densidad del aire es de 1.28g/l.¿Cuál será la densidad del aire a 30°C y 1 atm de presión?​

Answer 1

Datos:

d = 1.28 g/l

p = 500 mmHg

t = 19°C

d = ?

                         

           Conversión de Unidades:

             t = 19 + 273,15°k

             t = 292,15 °k

            500 mmHg ( 1Atm / 760 mmHg ) = 0,65 Atm

            p =  0,65 Atm

Calculamos la masa molar pues se trata de la misma sustancia, con ella calculamos la nueva  densidad:

                            formula:

                    Mm = d . r . t / p

    Mm = 1.28 g/l . 0,082atm·L/mol K . 292,15° K / 1 Atm

    Mm = 30,66 g/mol

  Calculando la densidad:

     d = p . Mm / r. t

     d = 0,65 Atm . 30,66 g/mol / 0,082atm·L/mol K . 292,15 °k

     d = 0,8318 gr/l

Respuesta: La densidad es d = 0,8318 gr/l

Explicación: HERO HERO ESPERO QUE TE AYUDE LA RESPUESTA <3