Química, pregunta formulada por mitologia260, hace 1 año

En condiciones de presión constante una muestra de nitrógeno con un volumen inicial
de 10 litros a 50 ⁰C. Se enfría hasta que su volumen se reduce a la mitad. Su temperatura
final es (PROCEDIMIENTO)
A. 646 K
B. 161,5 K
C. 273 K
D. 16,15 K

Respuestas a la pregunta

Contestado por keilakayet
1

La temperatura final de la muestra de nitrógeno es de: B.161.5 K.

Datos

V₁= 10 L

T₂=?

V₂= 5 L

T₁= 50°C= 323 K

Ley de Charles

Para resolver el enunciado se emplea la ley de Charles la cual plantea que, a presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.

Matemáticamente se tiene que:

V α T

V= kT

Su fórmula es:

V₁*T₂=V₂*T₁

Reemplazando los datos:

10 L*T₂=5 L*323 K

T₂= (5 L*323 K) / 10 L

T₂=161.5 K

Por lo tanto, la temperatura final de la muestra de nitrógeno es B.161.5 K.

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