Question

en condiciones de presión constante una muestra de hidrógeno gaseoso con un volumen inicial de 9.6 l a 98 centígrados se enfría hasta que su volumen final es de 4.3 l cuál es su temperatura final​

Answer 1

Respuesta:

V1 = 9.6 L

T1 = 88 ºC + 273 = 361 K

V2 = 3.5 L

T2 = ?

Presión = Constante

V1 / T1  =  V2/T2

T2 = V2 x T1 / V1

T2 = 3.4 L  x  361 K /  9.6 L

T2 = 127.85 K  (TEMPERATURA FINAL)

TRANSFORMAR K EN ºC

ºC = K - 273

ºC = 127.85 - 273

ºC = -145,15

Explicación:ESPERO HABERTE AYUDADO ME DAS CORONITA POR FAVOR PLIS SI TE SIRVIÓ LA RESPUESTA