Química, pregunta formulada por enmanuel22ula, hace 1 año

En condiciones de presión constante, una muestra de gas hidrógeno con un volumen inicial de 9,6 L a 88°C se enfría hasta que su volumen es de 3,4 L. ¿Cuál es su temperatura final?.

Respuestas a la pregunta

Contestado por snorye
137
V1 = 9.6 L
T1 = 88 ºC + 273 = 361 K

V2 = 3.5 L
T2 = ?

Presión = Constante

V1 / T1  =  V2/T2

T2 = V2 x T1 / V1

T2 = 3.4 L  x  361 K /  9.6 L

T2 = 127.85 K  (TEMPERATURA FINAL)

TRANSFORMAR K EN ºC

ºC = K - 273

ºC = 127.85 - 273

ºC = -145,15







Contestado por lumar173
7

Para gas Hidrógeno, se calcula la temperatura final, conociendo temperatura inicial, volumen inicial y final, si se disminuye la temperatura del gas, a presión constante.

El resultado obtenido es: Temperatura final = 128 K

¿Cómo se calcula la temperatura final del gas?

Tenemos gas Hidrógeno con un volumen y temperatura inicial y, se disminuye la temperatura hasta que alcanza un determinado volumen final, a presión constante.

Para calcular la temperatura final del gas, aplicamos la ecuación de la Ley de Charles, que relaciona el volumen y temperatura de un gas, manteniendo la presión constante:

V₁ / T₁  =  V₂ / T₂

Despejando T₂:

T₂ =  V₂ . T₁ / V₁

V₁ = 9,6 L

V₂ = 3,4 L

T₁ = 88 °C = 88 + 273 = 361 K

T₂ = ( 3,4 L ×  361 K ) / 9,6 L

T₂ = 128 K

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