en climas fríos es necesario usar anticongelantes en los radiadores de los vehículos, siendo uno de los más utilizados el etilenglicol, cuya masa molar es 62g/mol. cuando se diluyen 744g de esta sustancia en 3000 g de agua, la molalidad de la disolución resultante es _____. si se desea preparar una solución más concentrada, se debe colocar mayor cantidad de ______.
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4,000 – soluto
es pero que te ayude pero esta es la respuesta 4,000 – soluto
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1
La molalidad de la disolución es: 4 mol/kg
- Para conocer la molalidad de la disolución se debe aplicar la siguiente fórmula:
m = n / masa disolvente
n = moles de soluto
m disolvente = masa de la disolución
- Datos:
masa molar etilenglicol = 62 gr/mol
masa del soluto = 744 gr
Masa de disolvente = 3000 gr de agua
- Calculamos el numero de moles
n = masa/masa molecular
n = 744 gr /62 gr/mol = 12 moles de etilenglicol
- Sustituimos en la formula general de molalidad:
m = n / masa disolvente
m = 12 moles / 3 kg = 4 mol/kg
El valor de la molalidad es 4 mol/kg
NOTA: se llevan los 3000 gr de solvente a kg por que la expresión de molalidad esta definida como el numero de moles de soluto presentes en cada kg de disolvente.
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