En cierto proceso industrial se liberan 32,8 L de CO 2 a 127ºC y 2,5 atm por cada hora. ¿Cuántas moléculas de CO 2 en 10 horas contribuirán al efecto invernadero?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
P= precion
V = volumen
T=temperatura
R =constante de Raúlt
n=número de moles
Formal =
P*V=n*T*R
n=P*V/T*R
n=1900*32.8/400 *62.4 =95677. 92mol en una hora
Em 10 =956779,2 mol
Explicación:
Listo xdddd
Conociendo volumen de CO₂ / hora liberado en un proceso industrial, a determinadas condiciones de presión y temperatura, se calcula el número de moléculas de CO₂ liberadas durante un tiempo de 10 horas. El resultado obtenido es 1,5055 × 10²⁵ moléculas de CO₂.
Datos
En el proceso se liberan:
32,8 L CO₂ / hora
Condiciones:
P = 2,5 atm
T = 127 °C = 127 + 273 = 400 K
Calcular: Moléculas de CO₂ liberadas en un tiempo de 10 horas.
Cálculos
Para calcular el número de moles de CO₂ liberados en el proceso cada hora, usamos la ecuación de estado de los gases ideales:
P . V = n . R . T
Despejando n:
n = (P . V) / (R . T)
n = ( 2,5 atm × 32,8 L ) / ( 0,082 atm . L / K. mol × 400 K ) = (82 / 32,8 ) moles
n = 2,5 moles CO₂
Se liberan 2,5 moles de CO₂ cada hora, por lo tanto en un tiempo de 10 horas se liberarán 25 moles de CO₂.
25 mol de CO₂ × (6,022 × 10²³ moléculas / mol) = 1,5055 × 10²⁵ moléculas
Se liberan 1,5055 × 10²⁵ moléculas de CO₂ en 10 horas.
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