Question

en cierta prueba piloto se hace reaccionar 374.8 de TiCl4 con 72.6g de Mg y se tiene experimentalmente 71.0 g de Ti ¿cual es el rendimiento de la reaccion?

Answer 1

                            2 Mg  + TiCl4 → 2 MgCl2 + Ti

Mm TiCl4 =  189,68 g/mol

        Mg = 24 g/mol

           Ti =  47,86 g/mol

1. calcular moles

n = m/Mm

n TiCl4 = 374.8 g / 189,68 g/mol = 1.976 mol

n Mg = 72.6 g / 24 g/mol = 3.025 mol

2. calcular moles de Ti a partir de los calculados

n Ti = 1.976 mol TiCl4 x ( 1 mol Ti / 1 mol TiCl4) = 1.976 mol

n Ti = 3.025 mol  Mg x ( 1 mol Ti / 2 mol Mg) = 1.513 mol

3. gramos de Ti

n = m/Mm

masa = 1.513 mol x 47,86 g/mol

masa = 72.41 g Ti

4. % rendimientoi

% rend. = g callculado/g Teorico x 100

% rend. = 71 g / 72.41 g x 100

% rend. = 98.05