En cierta fábrica de producción de ácido nítrico por oxidación del amoniaco, según la ecuación: NH8+ O₂ H₂O + HNO₂ + HNO₂ se gastan 5 toneladas diarias de amoníaco. Si la eficiencia de la reacción es de un 90%, ¿cuál es el producido diario de ácido nítrico? R: 8,34 Ton.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:DATOS :
Se producen :1.5 moles de ácido nitrico HNO3
A partir de:
3.75 moles de NH3
6 moles O2
Reactivo limite =?
Reactivo en exceso=?
Calcular la cantidad máxima que se produce de HNO3 =?
Cuanto reactivo en exceso sobro=?
4HN3 + 7O2 →2HN3 + 4H2O +2HNO3
SOLUCIÓN :
La reacción final de oxidación del NH3 balanceada es :
NH3 + 2O2 → HNO3 + H2O
1mol 2 mol 1 mol 1 mol
3.75 mol NH3 * 2 mol O2 / 1 mol NH3 = 7.5 mol O2
6 mol O2 * 1mol NH3/ 2 mol O2 = 3 mol NH3
Reactivo limite : O2 oxigeno
Reactivo en exceso : NH3
Cantidad de reactivo en exceso que sobro = 3.75 mol - 3 mol
=0.75 mo de NH3.
6 mol O2 * 1mol HNO3 / 2 mol O2 = 3 mol HNO3 cantidad máxima
que se produce de HNO3 .