Question

En cada uno de los siguientes casos, determine la formula empírica:
a. 1. 00 g de S se combinan con 1. 00 g de Oxigeno
b. 22. 68 g de Fe se combinan con 13. 02 g de S

Answer 1

Respuesta:

a.  F.E.: SO2          b. F.E.: FeS

Explicación:

En cada uno de los siguientes casos, determine la formula empírica:

a. 1. 00 g de S se combinan con 1. 00 g de Oxigeno

1. calcular moles

n S = 1.00 g / 32 g/mol = 0.031 mol

n O = 1.00 g / 16 g/mol = 0.063 mol

2. dividir cada resultado entre el menor de ellos

S = 0.031 mol / 0.031 mol = 1

O: 0.063 mol / 0.031 mol = 2

3. F.E.: SO2

b. 22. 68 g de Fe se combinan con 13. 02 g de S

1. calcular moles

n Fe = 22.68 g / 56 g/mol = 0.405 mol

 n S = 13.02 g / 32 g/mol = 0.406 mol

2. dividir cada resultado entre el menor de ellos

Fe: 0.405 mol / 0.405 mol = 1

 S: 0.406 mol / 0.405 mol = 1

3. F.E.: FeS