En 843,75 g de solución de KOH que contiene una concentración 25% m-v, con 1,25g/mL de densidad; Calcular la cantidad de KOH en gramos que se necesita para formar dicha solución.
Se tiene una solución formada por 1200mL de Sulfato Áurico y una densidad del soluto de 1,5g/mL, por lo que dicha solución tendrá una pureza del 25% m-m, ¿Cuál es la concentración molal en sus unidades básicas de dicha solución?
Respuestas a la pregunta
Se tienen dos ejercicios relacionados a unidades químicas de concentración de soluciones.
Ejercicio 1
Datos
843,75 g de solución de KOH 25% m/v
Densidad de la solución = 1,25 g/ml
Volumen de solución = 843,75 g × 1 ml / 1,25 g = 675 ml
Concentración 25 % m/v significa que se tienen 25 gramos de soluto en 100 ml de solución. Se calcula la cantidad de soluto en 675 ml de solución:
675 ml × 25 g KOH / 100 ml = 168,75 g KOH
Se tiene la cantidad de 168,75 gramos de KOH en 843,75 g de solución de concentración 25 % m/v.
Ejercicio 2
Solución al 25 % m/m
Soluto: 1200 ml Sulfato Áurico (densidad = 1,5 g/ml)
masa de soluto = 1200 ml × 1,5 g/ml = 1800 g
La concentración de la solución es 25 % m/ m, entonces:
% m/m = (masa de soluto/ masa total ) × 100
25 = (1800 / masa total) × 100
masa total = 7200 g
masa de solvente = masa total - masa de soluto
masa de solvente = 7200 - 1800 = 5400 g = 5,4 kg
molalidad de la solución = moles de soluto / kg de solvente
moles de soluto = 1800 g / ( 682 g/mol) = 2,64 mol
molalidad = 2,64 mol / 5,4 kg
molalidad = 0,49 mol/kg
La concentración de la solución de Sulfato Áurico, expresada como molalidad, es 0,49 m.
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