Question

En 7gr de sulfato de sodio cuantos protones hay? ​

Answer 1

Respuesta:

2,07·10^24 protones

Explicación:

El sulfato de sodio presenta la fórmula Na2SO4. Se determinará en primer lugar, el número de moles que equivalen a 7 g de compuesto, por lo que se necesita la masa molar de éste:

$Mm(Na2SO4)=(2*22,9g/mol)+32g/mol+(4*16g/mol)=141,8 g/mol$

La conversión a moles es:

$7 g\frac{1 mol}{141,8 g} =0,049 moles$

Empleando el número de Avogadro, se determinará el número de unidades del compuesto:

$0,049 moles \frac{6,022*10^{23}unidades }{1 mol} =2,95*10^{22} unidades$

El número de unidades de cada elemento es:

$Na=2*2,95*10^{22}= 5,9*10^{22} unidades Na\\S=2,95*10^{22} unidades S\\O=4*2,95*10^{22}= 1,18*10^{23} unidades O$

Y teniendo en cuenta el número de protones en el núcleo de cada átomo (ver números atómicos):

$protones Na=11*5,9*10^{22} =6,49*10^{23}\\protones S=16*2,95*10^{22}=4,72*10^{23} \\protones O=8*1,18*10^{23}=9,44*10^{23}$

Y sumando queda: 2,07·10^24 protones.