Question

En 70 gramos de agua se disuelven 10 g de HCl. La densidad de la solución resultante es 1,06 g/ml. Hallar
la concentración en:
A. Normalidad
B. Fracción molar de sus componentes

Answer 1

- La normalidad es la cantidad de equivalentes de soluto contenidos en 1 litro     de solución.

- La fracción molar es la relación de moles de uno de sus componentes entre  en el total.

Dicho esto, resolvemos el problema:

A. Normalidad

Masa total de la solución = 70 g + 10 g = 80 g

Volumen total de la solución = 80 g x 1 ml/1,06 g = 75,47 ml

                                                    75,47 ml x 1 L/1000 ml = 0,07547 L

Moles de soluto = 10 g x 1 mol/36,45 g = 0,274 mol

0,274 mol x 1 eq/1 mol = 0,274 eq

Normalidad = 0,274 eq/0,07547 L

Normalidad = 3,63 eq/L

Rpta. 3,63 N.

B. Fracción molar de sus componentes:

Moles de HCl = 0,274 mol

Moles de H2O = 70 g x 1 mol/18 g = 3,889 mol

Fracción molar de HCl = (0,274 ) / (0,274 + 3,889)

                                      = 0,0658

Fracción molar de H2O = (3,889 ) / (0,274 + 3,889)

                                       = 0,9342

SALUDOS!