Question

En 7.2 mol K2Cr2O7, ¿cuántos átomos de O hay?

R= 3,03×10^25 átomos O

..........
7.2 mol de Dicromato de potasio, ¿cuántos iones Cr2O7 -2 hay ? (el -2 es la carga)

R= 4,33×10^24 iones Cr2O7 -2


Se requiere procedimiento de ambos problemas, tiene que dar las respuestas dadas. SALUDOS!​

Answer 1

Hola :D

Tema: Estequiometría

$\clubsuit$ En 1 mol de K₂Cr₂O₇ hay 7 mol de O, como ves, sólo se cuentan los subíndices.

Con este dato ya puedes usar el número de Avogadro, sería de la siguiente manera:

$\bf{7.2\:\cancel{mol \:K_{2}Cr_{2}O_{7}} \times \dfrac{7\:mol\:O}{1\:\cancel{mol\:K_{2}Cr_{2}O_{7}}} }\times \dfrac{6.022\times 10^{23}\:\´atomos\:O }{1\:\cancel{mol\:O}} \\ \Rightarrow \underline{3.03\times10^{25}\:\´atomos }$

$\spadesuit$ Se tomará en cuenta la reacción:

$K_{2}Cr_{2}O_{7}\to K^{+1}+Cr_{2}O_{7}^{-2}$

Pero no está balanceada, al ion del potasio debemos agregarle de coeficiente un 2 para que quede balanceada con el K₂ de los reactivos.

$\boxed{\bf{K_{2}Cr_{2}O_{7}\to 2K^{+1}+Cr_{2}O_{7}^{-2}}}$

En este caso K₂Cr₂O₇ y el ion pedido están en una relación de 1 a 1, por lo que, la cantidad que den del K₂Cr₂O₇ es también la cantidad del ion:

$\bf{7.2\:\cancel{mol\:Cr_{2}O_{7}^{-2}}\times\dfrac{6.022\times 10^{23}\:iones\:Cr_{2}O_{7}^{-2} }{1\:\cancel{mol\:Cr_{2}O_{7}^{-2}}} }\\\Rightarrow \underline{4.33\times 10^{24}\:iones\:Cr_{2}O_{7}^{-2}} }$