En 65 g de agua se disuelven 10 g de ácido sulfhídrico (H2S). La densidad de la disolución formada es 1,08 g/cm3. Calcular la molaridad.
Respuestas a la pregunta
La concentración de una disolución de H₂S en agua, en proporciones determinadas, expresada como Molaridad es 4,26 M.
Características de la disolución
Tenemos una disolución de H₂S en agua.
Soluto: H₂S
Solvente: Agua
masa de soluto = 10 g
masa de solvente = 65 g
Densidad de la disolución = 1,08 g/cm³
¿Cómo calculamos la concentración de la disolución expresada como Molaridad?
Molaridad = moles de soluto / L de disolución
Calculamos moles de soluto (H₂S)
Tenemos la masa del soluto ( 10 g)
masa molar de H₂S = 34 g/mol
moles de H₂S = masa / masa molar = 10 g / (34 g/mol) = 0,294 mol
Calculamos volumen de disolución, conociendo densidad y masa:
masa de disolución = masa de soluto + masa de solvente
masa de disolución = 10 g + 65 g = 75 g
volumen de disolución = masa / densidad = 75 g / (1,08 g/cm³)
volumen de disolución = 69 cm³ × 1 L / 1000 cm³ = 0,069 L
Calculamos concentración Molar:
Molaridad = 0,294 mol / 0,069 L = 4,26 mol/L
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