Question

en 40,56 milimoles de sulfato de calcio dehidritado ¿cuantos gramos de agua hay ?
Ar: Ca=40 O=16 S=32 H=1

Answer 1

sulfato de calcio dehidritado:

acido sulurico

S2O6+H2O

SO3 +H2O

H2SO4

sulfato de calcio

Ca⁺² SO4⁻²

CaSO4

sulfato de calcio dehidritado:

CaSO4.2H2O

Hallamos la $\overline{M}$ de la molecula sulfato de calcio dehidritado

$\overline{M}$=1(40)+1(32)+4(16)+2[2(1)+16]

$\overline{M}$=172 uma

40,56 milimoles=40,56.10⁻³ mol

1 mol CaSO4.2H2O ------------------>172g

(40,56)10⁻³mol CaSO4.2H2O-----> x

x=(172)(40,56)10⁻³

x=6,976 g

172g CaSO4.2H2O------------->36g H2O

6,976 g CaSO4.2H2O--------> x

x=36(6,976)/172

x=1,46g H2O

RPTA: 1,46g

AUTOR: SmithValdez