Question

En 270 gr de Fe(OH)₂ . ¿Que masa de hierro existe?

Answer 1

Masa molar: Fe:56, O=16 y H=1
O+H= 16 +1=17.... x2(del (OH)2)=34 y 34+56= 90 ...
si en 90g totales hay 56g de hierro.. en 270 (aspa simple)
90xFe=56x270
mFe=3x56=168

Answer 2

Basta con hacer una proporción a partir de la masa molecular del compuesto:

$Fe(OH)_2 = 2\cdot 1 + 2\cdot 16 + 1\cdot 56 = 90\ g/mol$

En cada 90 g de compuesto hay contenidos 56 g de hierro:

$270\ g\ Fe(OH)_2\cdot \frac{56\ g\ Fe}{90\ g\ Fe(OH)_2} = \bf 168\ g\ Fe$