Question

en 24.5 gramos de H2SO4 hay :

-0.25 moles de ácido sulfúrico
-0.50 moles de ácido sulfúrico
-2 moles de ácido sulfúrico
-5 moles de ácido sulfúrico

Answer 1

Hola :D

Usaremos los factores de conversión,

pero primero debemos encontrar la masa molar del compuesto H2SO4 que también lo puedes consultar en una tabla periódica,

H = 1 g/mol

pero como hay dos moléculas:

1 g/mol × 2

H2 = 2 g/mol

S = 32 g/mol

Como es sólo una molécula, se deja así

O = 16 g/mol

Posee 4 moléculas:

16 g/mol × 4

O4 = 64 g/mol

Ahora la masa molar se obtiene sumando todo:

H2SO4 = 2 g/mol + 32 g/mol + 64 g/mol

H2SO4 = 98 g/mol

Ahora usemos el factor de conversión, esto depende si queremos encontrar gramos:

$\frac{98 \: g }{1 \: mol}$

O si queremos encontrar moles:

$\frac{1 \: mol}{98 \: g}$

En este caso usamos el Segundo:

$24.5 \cancel{g} \times \frac{1 \: mol}{98 \cancel{ g}} = \boxed{0.25 \: mol \: H_{2}SO _{4} }$

Saludos !