En 1915, en la primera guerra mundial, el ejército alemán se convertiría en la primera fuerza bélica en utilizar un compuesto químico como arma. El bis(2-cloroetil)sulfano, comúnmente llamado gas mostaza, sería una de las primeras armas químicas empleadas en el campo de batalla.
El “gas mostaza”, de fórmula C4H8Cl2S, es tan mortífero que solo basta 7 gramos de este para acabar con la vida de una persona adulta.
De acuerdo al texto anterior, ¿Cuál de las afirmaciones es la correcta?
Grupo de opciones de respuesta
a) El peso molecular del gas mostaza es 159 gramos.
b) Se necesitan 4,65x1022 moléculas del gas mostaza para acabar con la vida de una persona adulta.
c) En 1 mol de gas mostaza hay 2 mol de azufre.
d) En 5 mol de gas mostaza hay 6,022x1024 átomos de cloro.
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a) El peso molecular del gas mostaza es 159 gramos.
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