Question

en 16 gramos de gas metano producen 36 gramos de agua, por consiguiente, si reaccionan 32 gramos de metano con 128 gramos de oxigeno, ¿cuantas moles de agua se obtendran

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

32 g de metano, CH4, son

32 g / 16 g/mol = 2 mol CH4

La reacción de combustión del metano es

CH4 + O2   ⇒   CO2 + 2 H2O

La estequiometría muestra que 1 mol de CH4 (16 g) reacciona con 1 mol de O2 (32 g); si queremos quemar 32 g de metano (2 mol) necesitaremos entonces 2 mol de O2 (64 g). Por tanto, sobra O2 (reactivo en exceso), ya que tenemos 128 g, y el metano (reactivo limitante) arderá en su totalidad.

Como cada mol de CH4 produce 2 mol de H2O, los 2 mol de metano producirán 4 mol de H2O.