en 100g de un compuesto se tiene 50.05g de azufre y 49.95g de oxigeno ¿ determinar su fórmula empírica?
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Respuesta:
F.E.: SO2
Explicación:
en 100 g de un compuesto se tiene 50.05 g de azufre y 49.95 g de oxigeno ¿ determinar su fórmula empírica?
1. calcular moles de cada elemento
n S = 50.05 g / 32 g/mol = 1.564 moles
n O = 49.95 g / 16 g/mol = 3.122 moles
2. dividir cada resultado entre el menor de ellos
S = 1.564 mol / 1.564 mol = 1
O = 3.122 mol / 1.564 mol = 2
3. F.E.: SO2
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