empleando reglas de solubilidad predice su cada uno de los elementos compuestos son solubles o insolunles
Respuestas a la pregunta
Veremos algunos ejemplos de reacciones moleculares y iónicas.
Hidróxido de sodio + Cloruro de Aluminio > Cloruro de sodio + Hidróxido de Aluminio
NaOH + AlCl3 > NaCl + Al(OH)3
Na+ + 3 OH– + Al+3 + 3 Cl– > Na+ + Cl– + Al(OH)3
El hidróxido de aluminio en la ecuación iónica sigue apareciendo como molecular por ser un precipitado. Según las reglas expuestas anteriormente es insoluble.
Nitrato de Plomo + Ioduro de Potasio > Nitrato de Potasio + Ioduro de Plomo
Pb(NO3)2 + 2 KI > 2 KNO3 + PbI2
2 NO3– + Pb++ + 2 I– + 2 K+ > 2 NO3– + 2 K+ + PbI2
El ioduro plumboso es el precipitado formado en este caso.
En otras ocasiones se pueden formar sustancias volátiles en lugar de precipitados. En estos casos dichas sustancias tampoco tienen la forma iónica. Por ejemplo:
Carbonato de calcio + ácido clorhídrico > Cloruro de Calcio + Dióxido de Carbono + Agua
CaCO3 + 2 HCl > CaCl2 + CO2 + H2O
Ca++ + CO3-2 + 2 H+ + 2 Cl– > Ca++ + 2 Cl– + CO2 + H2O
Se forma el producto volátil dióxido de Carbono.